III Ogólnopolska matura z chemii z 3ECH EDUKACJĄ Strona 3 z 21 liczba wolnych (niewiążących) par elektronowych liczba wiązań σ liczba wiązań π Zadanie 5. (0-1) Azot występuje w przyrodzie w postaci dwóch izotopów. Jeden z nich posiada liczbę masową równą podwójnej Matura z chemii odbyła się w całej Polsce 16 maja 2022 w godz. 9.00 - 12.00. Według danych CKE do egzaminu w tym roku z chemii przystępuje 34 300 zdających (w tym ok. 25 400 tegorocznych absolwentów). Na egzamin przewidziano 180 minut, ale nie wszyscy wykorzystali całe 3 godziny. Oto relacje maturzystów po egzaminie: Biologia - Matura Maj 2022, Poziom rozszerzony (Formuła 2015) - Zadanie 8. Rozkład materiałów zapasowych zgromadzonych w bielmie nasion jęczmienia zachodzi stopniowo. Bielmo jest zróżnicowane na zewnętrzną warstwę aleuronową, w której znajdują się głównie białka, oraz bielmo skrobiowe, w którym są zgromadzone głównie Chemia - Matura Maj 2015, Poziom rozszerzony (Formuła 2015) - Zadanie 15. Wykonano doświadczenie zilustrowane na poniższym schemacie. Określ odczyn roztworu powstałego w probówce I i odczyn roztworu powstałego w probówce II oraz napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji zachodzących podczas tego doświadczenia. Matura: CKE Arkusz maturalny: chemia rozszerzona Rok: 2016. Arkusz PDF i odpowiedzi: Matura chemia 2012 czerwiec Matura chemia 2012 Matura próbna chemia 2012 matura 2012 maj. Wiedza o społeczeństwie, matura 2012, poziom podstawowy. DATA: maj 2013 CZAS PRACY: 120 minut kierunki po maturze z chemii i angielskiego . Rok 2022 maj - matura, główny terminDATA: 10 maja 2022 r. GODZINA ROZPOCZĘCIA: 14:00 CZAS PRACY: 180 minut LICZBA PUNKTÓW DO UZYSKANIA: 60 Formuła od 2015 "nowa matura" Oficjalne odpowiedzi i zasady oceniania będą dodane 5 lipca po opublikowaniu przez 2021 maj - matura, główny terminDATA: 12 maja 2021 r. GODZINA ROZPOCZĘCIA: 14:00 CZAS PRACY: 180 minut LICZBA PUNKTÓW DO UZYSKANIA: 60 Formuła od 2015 "nowa matura"Rok 2020 czerwiec - matura, główny terminDATA: 23 czerwca 2020 r. GODZINA ROZPOCZĘCIA: 14:00 CZAS PRACY: 180 minut LICZBA PUNKTÓW DO UZYSKANIA: 60 Formuła od 2015 "nowa matura"Rok 2019 maj - matura, główny terminDATA: 17 maja 2019 r. GODZINA ROZPOCZĘCIA: 14:00 CZAS PRACY: 180 minut LICZBA PUNKTÓW DO UZYSKANIA: 60 Formuła od 2015 "nowa matura"Rok 2018 maj - matura, główny terminDATA: 18 maja 2018 r. GODZINA ROZPOCZĘCIA: 14:00 CZAS PRACY: 180 minut ILOŚĆ ZADAŃ: 10 LICZBA PUNKTÓW do UZYSKANIA: 60 Formuła od 2015 "nowa matura". Rok 2017 maj - matura, główny terminDATA: 19 maja 2017 r. GODZINA ROZPOCZĘCIA: 14:00 CZAS PRACY: 180 minut LICZBA PUNKTÓW DO UZYSKANIA: 60 Formuła od 2015 "nowa matura".Rok 2016 maj - matura, główny terminFormuła od 2015 "nowa matura".Rok 2015 maj - matura, główny terminRok 2014 maj - matura, główny terminRok 2013 maj - matura, główny terminRok 2012 maj - matura, główny terminRok 2011 maj - matura, główny terminRok 2010 maj - matura, główny terminRok 2009 maj - matura, główny terminRok 2007 maj - matura, główny terminRok 2006 maj - matura, główny terminRok 2005 maj - matura, główny termin Matura Maj 2012, Poziom Rozszerzony (Arkusze CKE), Formuła od 2005 - Zadanie 7. (2 pkt) Poniżej podano wartości standardowej entalpii tworzenia trzech związków chemicznych. CO2 (g) ΔH°1 = –394 kJ·mol–1 CaO (s) Δ H°2 = –635 kJ·mol–1 CaCO3 (s) Δ H°3 = –1207 kJ·mol–1 Na podstawie: Lautenschläger, W. Schröter, A. Wanninger, Nowoczesne kompendium chemii, Warszawa 2007 Korzystając z powyższych danych, oblicz wartość entalpii Δ H°x reakcji rozkładu 50 gramów węglanu wapnia, która zachodzi zgodnie z równaniem CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g) Korzystanie z informacji Zastosowanie prawa Hessa do obliczenia efektów energetycznych przemian ( Przykładowe poprawne rozwiązanie: 1) C(s) + O2 (g) → CO2 (g) ΔtwH°1 = –394 kJ·mol–1 2) Ca(s) + 12O2 (g) →CaO(s) ΔtwH2∘=–635 kJ·mol–1 i Ca(s) + C(s) + 32O2 (g) →CaCo3 (s) ΔtwH3∘= –1207 kJ·mol–1, więc 3) CaCO3(s) →Ca(s) + C(s) + 32O2 (g) –ΔtwH3∘= 1207 kJ·mol–1 C(s) + O2 (g) + Ca(s) + 12O2 (g) +CaCO3 (s) →CO2 (g) + CaO(s) + Ca(s) + C(s) + 32O2 (g) CaCO3 (s) →CO2 (g) + CaO(s) ΔHy∘=ΔtwH1∘ + ΔtwH2∘ + (–ΔtwH3∘)=–394–635–(–1207)=178 kJ·mol–1 CaCO3 MCaCO3 = 100 g·mol–1 ⇒ nCaCO3 = mM =50 g100 g·mol–1=12 mol ⇒ ⇒ ΔHx∘ = 12ΔHy∘ =12 mol·178 kJ·mol–1 = 89 kJ 2 p. – zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku we właściwych jednostkach Uwaga 1: Należy zwrócić uwagę na zależność wartości wyniku końcowego od ewentualnych wcześniejszych zaokrągleń. Należy uznać za poprawne wszystkie wyniki, które są konsekwencją przyjętych przez zdającego poprawnych zaokrągleń. Uwaga 2: Zapis indeksów wskazujących stan skupienia lub fazę nie jest wymagany. 1 p. – zastosowanie poprawnej metody i: – popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego – błąd w zaokrągleniu wyniku – błędna jednostka lub brak jednostki 0 p. – zastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania

matura z chemii 2012 maj